UFPR 1995 - 8487
Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
UFPE 1996 - 8250
Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
( ) Iônica
( ) Covalente
( ) Metálica
( ) Ponte de Hidrogênio
( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
CESGRANRIO 1993 - 11801
Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X‚Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY‚ e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
MACK 1996 - 16047
A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, respectivamente:
a) Ba2Cl e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) Ba2Cl2 e covalente normal.
d) BaCl2 e iônica.
e) BaCl e covalente normal.
MACK 1996 - 16033
Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Números Atômicos:H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53)
a) Nal
b) F2
c) HI
d) KI
e) KF
MACK 1996 - 16015
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente:
a) três substâncias moleculares.
b) uma substância composta, um óxido iônico e uma molécula apolar.
c) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar.
d) três substâncias apolares.
e) a água, o hidróxido de cálcio e o gás oxigênio.
MAKENZIE 1996 - 15995
Das substâncias cujas fórmulas eletrônicas são dadas a seguir, é correto dizer que:
a) I é uma molécula polar.
b) II possui ligação covalente do tipo sigma p-p.
c) III apresenta ligação covalente polar.
d) II é uma molécula polar com ligação sigma s-p.
e) I é uma substância tipicamente iônica e líquida em condições ambientes.
PUCCAMP 1993 - 10556
A tabela seguinte apresenta algumas propriedades de um composto binário:
É possível, com essas informações, afirmar que no composto os átomos unem-se por
a) ligação covalente polar
b) ligação covalente apolar
c) ligação metálica
d) ligação iônica
e) forças de van der Waals
PUCCAMP 1994 - 10502
O nitrogênio gasoso, N2 , pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N2 , e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica.
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
UFRJ 1996 - 10232
O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.
Recorra à tabela periódica e determine:
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY.
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.
MACK 1996 - 9912
Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da fórmula a seguir é:
a) 3.
b) 6.
c) 7.
d) 1.
e) 4.
UFSC 1996 - 9724
Assinale as proposições CORRETAS. Em relação à figura a seguir, podemos afirmar que:
01. representa os orbitais das ligações na molécula de eteno.
02. representa os orbitais das ligações na molécula de etino.
04. entre os átomos de carbono existem uma ligação œ do tipo sp2 –sp2 e uma ligação π do tipo p-p.
08. entre os átomos de carbono existem uma ligação œ do tipo sp-sp e duas ligações π do tipo p-p.
16. a geometria da molécula é linear.
32. a ligação, entre o carbono e hidrogênio, é σ do tipo SP2 -s.
Soma ( )
PUCSP 1996 - 9316
Considere 4 elementos químicos representados por: X, A, B e C. Sabe-se que:
- os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
- A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.
É correto afirmar que:
a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC.
b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.
c) O composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20°C e 1 atm.
d) Os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada.
e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX 2.
MACK 1996 - 9196
Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) I e III.
MACK 1996 - 9191
Por cisão ou quebra homolítica da ligação covalente, formam-se radicais livres a respeito dos quais é INCORRETO afirmar que:
a) são espécies químicas que apresentam pelo menos um elétron livre (não pareado) na camada de valência.
b) são eletronicamente instáveis.
c) são muito instáveis e, portanto, pouco reativos.
d) apresentam carga elétrica nula.
e) são altamente reativos, por apresentarem camada de valência incompleta.
UFPE 1995 - 8924
Faça a associação entre as duas colunas:
(I) H2O
(II) NaI
(III) C2 H4
(IV) Na
(V) I2
( ) Ligação metálica
( ) Sólido molecular
( ) Ligação covalente polar
( ) Ligação iônica
( ) Ligação π
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a) II, V, I, III, IV
b) I, II, IV, III, V
c) III, IV, II, V, I
d) V, I, III, IV, II
e) IV, V, I, II, III
UFPE 1995 - 8923
Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,
respectivamente. Quais das afirmativas a seguir são corretas?
(I) Os dois elementos reagirão para formar um sal de composição X‚Z
(lI) O elemento X é um metal alcalino
(III) O núcleo do elemento Z tem 17 prótons
(IV) A ligação química entre os dois elementos é apolar
(V) O elemento Z é um gás
a) I, II e IV
b) III e V
c) II, III e V
d) II e V
e) I, II, III, IV e V
VUNESP 1990 - 8515
Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2 H4 ), pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;
b) indicar o tipo, ou os tipos, de ligações e de hibridizações existentes nas duas moléculas.
(Números atômicos: H=1; C=6; Cl=17).
UNIRIO 1995 - 8505
Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação, é:
a) 1D; 2A; 3C; 4F
b) 1D; 2B; 3A; 4F
c) 1D; 2F; 3E; 4C
d) 1D; 2B; 3A; 4E
e) 1D; 2F; 3A; 4C
UNIRIO 1995 - 8500
O número de compostos possíveis para um hidrocarboneto de peso molecular 56, que apresenta somente ligações sigma, é:
Dados: MA (C = 12, H = 1)
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
UELONDRINA 1996 - 8346
Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2 N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
UELONDRINA 1996 - 8345
Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em
a) Substância: fluoreto de hidrogênio
Ligação: covalente apolar
b) Substância: dióxido de carbono
Ligação: iônica
c) Substância: cloreto de potássio
Ligação: covalente polar
d) Substância: monóxido de carbono
Ligação: iônica
e) Substância: oxigênio
Ligação: covalente apolar
UFPE 1996 - 8250
Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
( ) Iônica
( ) Covalente
( ) Metálica
( ) Ponte de Hidrogênio
( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
ITA 1996 - 8220
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
H2 ; HCl; HF; PCl3 ; PCL5
a) A ligação no H‚ é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b) O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c) O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
d) O H2 e o PCl5 NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
ITA 1996 - 8219
A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH4 ) pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s" do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) Quatro orbitais p.
b) Quatro orbitais sp3.
c) Um orbital híbrido sp3.
d) Um orbital s e três orbitais p.
e) Um orbital p e três orbitais sp2.
CESGRANRIO 1994 - 8108
No quadro adiante indique a opção que mantém uma correspondência correta entre a ligação química e a substância:
Estados Físicos:
(s) = sólido
(l) = líquido
(g) = gasoso
Obs.: Latão = liga de Cu e Zn
Ouro 18K = liga de Au e Cu
CESGRANRIO 1995 - 3809
A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
VUNESP 1991 - 3239
Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies SO2 , SO3 e (SO4 )2-.
Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central.
Números atômicos: S = 16; O = 8.
VUNESP 1991 - 3217
Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2 é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2 é iônica.
VUNESP 1992 - 3188
Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro;
b) à dissolução de cada um desses compostos em água;
c) à função inorgânica a que pertence cada composto.
VUNESP 1991 - 3121
Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2 )-, (NO3 )- e NH3.
Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais.
Números atômicos: N = 7; H = 1; O = 8.
VUNESP 1992 - 3112
A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?
Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
UNICAMP 1992 - 3089
Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).
b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique.
UNICAMP 1992 - 3082
A uréia (CH4 N2 O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).
VUNESP 1993 - 2765
Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons.
a) Represente as fórmulas de Lewis das espécies (BF4 )- e PH3.
b) A partir das fórmulas de Lewis, estabeleça a geometria de cada uma dessas espécies.
(Número atômicos: H = 1; B = 5; F = 9 e P = 15).
UNICAMP 1993 - 2676
Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
UNITAU 1995 - 2142
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4 teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
UNITAU 1995 - 2075
A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.
VUNESP 1995 - 1061
Para as moléculas N2 e N2 H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta.
(Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7)
VUNESP 1995 - 1011
Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?
ITA 1995 - 885
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
A) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b) CH3 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c) CO2 tem dois momento de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação tripla entre átomos de carbono.
ITA 1995 - 884
Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas quantas outras laranjas?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
